Kategorie: Treibhausgase

Organohalid

Organohalider oder halogenierten Kohlenwasserstoffen sind chemische Verbindungen , in denen ein oder mehrere Kohlenstoffatome mit einem gebunden sind kovalente Bindung mit einem oder mehrerenHalogenatomen, – für Fluor , Chlor , Brom oder Jod , Bereitstellen organofluorin Verbindungen , organochlorin Verbindungen , organobromin Verbindungen und organoiod Verbindungen . Organohalider Chlor sind die almundelige und organochlorider genannt. [1]

Viele synthetische organische Verbindungen , wie beispielsweise Kunststoffpolymere und einige natürliche Halogenatome enthalten; sie nannten halogenierte Verbindung oder organohalider . Organochlorider sind die meisten in der Industrie organohalider verwendet, auch wenn sie übrigens organohalider oft in verwendeten organischen Synthese . Abgesehen von extrem seltenen Fällen organohalider nicht biologisch produziert, aber viele Medikamente sind organohalider.

Unter organohalider sind Fluorchlorwasserstoffe (FCKW) und Chlorkohlenwasserstoffe (H – FCKW) , beide als signifikant bekannt Treibhausgase und weil sie zum Abbau der Ozonschicht . Organohaliderne ist – Bankette Kohlendioxid und Methan – das drittwichtigste Treibhausgas und wird in der berechneten IPCC vierten Bewertungsbericht eine beigetragen zu haben Strahlungsantrieb von 0,32 W / m² pro Jahr. 2005. Die Gruppe trägt organohalider von etwa 12% des gesamten Strahlungsantrieb von Treibhausgasen.

Die Emissionen dieser Gase verringert haben aufgrund der Phase-out unter dem Montreal – Protokoll , und die Konzentrationen von CFC-11 und CFC113 reduzieren jetzt wegen der natürlichen Abbaumechanismen.

Referenzen

  1. Nach oben springen^ Yoel Sasson. „Bildung von Kohlenstoff-HalogenBindungen (Cl, Br, I)“ in Patai der Chemie funktioneller Gruppen (2009). Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 9780470682531.pat0011

Methan

Methan (Methan) ist das einfachste von Millionen möglichen Kohlenwasserstoffen – chemische Verbindungen von Kohlenstoff und Wasserstoff . Bei Raumtemperatur und Atmosphärendruck, ist die Substanz ein Gas ist .

Umweltbedingungen

Methan gebildet wird zum Teil als Endprodukt der anaeroben Zersetzung bestimmter organischer Substanz, warum Gas ist auch bekannt als Sumpfgas oder Biogas , aber 80% des Methans in der Umwelt kommt von menschlichen Tätigkeiten, vor allem aus der Landwirtschaft .

Methan ist ein Treibhausgas , das ist etwa 22 Mal effektiver Treibhauseffekt als Kohlendioxid (CO 2 ). In den letzten 200 Jahren atmosphärischen Methan – Gehalt mehr als 0,8 bis 1,7 verdoppelt ppm .

Die neueste globale Temperaturerhöhung hat eine beginnende Auftauen der bedeutete sibirischen Tundra , wo Permafrost sonst große Mengen an Methan gebunden haben. Methan und Öl tritt häufig mit anderen Gasen zusammen. So von Coal Oil Point, einem Offshore – Bereich aus Santa Barbara in Kalifornien , ein Methan – Emissionen von 40 Tonnen pro Tag. Große Mengen bedrohen auch die so genannten „Todes Seen“ in Afrika , vor allem den Kivu – See , die 65 enthalten km geschätzt 3 von Methan und 256 km 3 Kohlendioxid .

Wie Methan Kohlenstoff enthaltende C ist es wichtig , es in seine Überlegungen haben beim Versuch , den Kohlenstoffkreislaufs in der Natur zu verstehen. Viele Feucht bindet beispielsweise Kohlendioxid ( CO 2 ), aber Abgabe Methan zu drehen ( CH 4 ). Trotz dieser Tatsache haben Studien gezeigt , dass Feuchtgebiete wirksam Netz sind C Lagerung, alles in allem. [1]

Technische Anwendungen

Methan wird als Energiequelle verwendet, da es der Hauptbestandteil ist Erdgas . Methangas Geruch selbst ist nicht etwas, so daß , wenn das Gas als Brennstoff verwendet wird, zu einer kleinen Menge einer geruchsintensiven Schwefelverbindung zugegeben wird, beispielsweise. ætylmercaptan so Menschen über ihren Geruchssinn wird in der Zeit über Lecks gewarnt werden.

Maiskolben kann in Kohlenstoff – Briketts umgewandelt werden , die große Mengen an Methangas bei niedrigem Druck speichern können. [2] Es kann in Fahrzeugen eingesetzt werden , wo das Licht Methanspeicherung Fein unter einem Beifahrersitz sein kann.

Auf 890 kJ pro Mol freigesetzt Brennen.

Quellen / Referenzen

  1. Nach oben springen^ Iowa State University (2008, 8. Mai)
  2. Nach oben springen^ 21. Februar 2007 Science Daily: Vom Bauernhof Abfalltanks Kraftstoff: Rekord-Methan – Speichersystem von corncobs Abgeleitet Zitat: „… Pfeifer und seine kollegaer zu MU und MRTatt att entdeckt fraktale Porenräume [in Maiskolben ] (Räumedurch Wiederholung von ähnlichen Mustern auf unterschiedlichen Skalen erstellt) sind bemerkenswert effizient zu Speichern von Erdgas … „

Lachen

Distickstoffoxid (N 2 O) ist auch bekannt als Lachgas oder Distickstoffoxid , und bei Raumtemperatur und Atmosphärendruck ist ein farbloses, nicht brennbares Gas mit einem angenehmen, leicht süßlichen Geruch. Der Name „Lachgas“ aufgrund der Auswirkungen , dass dieses Gas auf die Menschen , die sie einatmen, und es wird auch als verwendet Anästhetikum , insbesondere durch Zahnärzte während Zahnoperationen. Das Gas ist auch ein Treibhausgas .

Technische Anwendungen

Distickstoffoxid wird verwendet als

  • Betäubungsmittel (oft durch Zahnärzte, Geburten).
  • Propellant für Rahm und Essen im Siphon, zum Beispiel Rasieren. Schlagsahne.
  • Oxidizer für Verbrennungsmotoren: Distickstoffoxid liefert mehr Sauerstoff in die Motorverbrennungs pro. Volumeneinheit als atmosphärische Luft .
  • Nitrous Express und Nitrous Oxide Systems (NOS) auch Distickstoffoxid Mischungen für Autos produziert, so verbrennt es Brennstoff / Sauerstoff – Gemisch schneller.

Gesundheit und Krankheit

Durch die Inhalation von Lachgas bewirkt , dass die oben genannten Schmerzunempfindlichkeit sowie Euphorie , Schwindel und in einigen Fällen eine schwache afrodisisk Wirkung. Größere Dosen über eine kurze Zeit kann auch leichte Übelkeit oder anhaltenden Schwindel verursachen, möglicherweise aufgrund. Um die höhere Konzentration von Adrenalin oder endogene Opioide im Blut während der Inhalation. Gas analgetische Wirkung sein kann , weil es als ein Opioid – Ligand wirkt oder freigibt den natürlichen Reserven dieser Körper. Alternativ führen die Modulation des noradrenergen Systems des Gehirns die analgetische Wirkung. Das Gas selbst ist nicht giftig, kann aber den Sauerstoff in der Atemluft verdrängen und dadurch zum Ersticken (Hypoxie) führen.
Längere Verwendung in größeren Mengen mit einem Mangel an assoziierten B12 Vitamin, das zu unerwünschten körperlichen Reaktionen führen. Es wird durch die Forschung hat bewiesen , dass N 2 O ist nicht, wie andere Erholungs inhalants, neurotoxisch ist.

Distickstoffoxid Erholungs

Es gibt Beispiele für den Missbrauch von Lachgas als Rauschmittel , das einer der Gründe ist , dass das Gas zugunsten anderer Anästhetika auslaufen. in ca. 30 Staaten in den Vereinigten Staaten , ist es verboten , Distickstoffoxid für seine euphorische Effekte zu nutzen.

Die Rettungsdienste in Dänemark verwendet Lachgas (Alnotox) nicht mehr für die Ambulanz Therapeuten und Sanitäter zuständig Instanyl Inhalation oder Rettungssanitäter verabreichen Morphin intravenös anzuwenden. Opiate besser funktioniert, indem sie die selektive Bindung an die Rezeptoren verhindert die Übertragung von Schmerzsignalen an das Gehirn. Distickstoffoxid nicht daran hindert, aber trübt Schmerzsignale und damit eine betäubende Wirkung.

Historisch gesehen ,

Lachen Gas wurde zuerst von beschrieben Joseph Priestley in 1772 . Die Synthese zu der Zeit durch die Formel würde:

2NO + H 2 O + Fe → N 2 O + Fe (OH) 2

In den 1790er Jahren experimentierte Humphry Davy zusammen mit einigen Freunden (einschließlich der Dichter Samuel Taylor Coleridge und Robert Southey ) das Einatmen des Gases. Sie entdeckten bald , dass Lachgas den Schmerz der Berührung ist Abstumpfung, ohne dass die Person das Bewusstsein verlieren vollständig, und da die Substanz wurde als Betäubungsmittel verwendet.

Kohlenstoff-neutraler Brennstoff

Kohlenstoff-neutrale Kraftstoffe können auf viele verschiedene Energieträger oder Energiesystemen zuweisen , die Netz nicht in die Atmosphäre mit nicht bereichern CO2 . Eine Klasse ist synthetischer Treibstoff (einschließlich Methan , Benzin , Dieselkraftstoff , Düsentreibstoff oder Ammoniak [1] ) durch erzeugte erneuerbare Energie durch die Verwendung der Hydrierung von Kohlendioxid aus der Luft genommen. [2] [3] [4] [5] Solche Kraftstoffe sind potenziell kohlenstoffneutral , da das Netz nicht zu atmosphärischen CO2 beiträgt. [6] [7]

Die Produktion von Kohlenstoff-neutraler Brennstoff ist ein Beispiel für CO2-neutrale Energiespeicher .

Quellen / Referenzen

  1. Nach oben springen^ Leighty und Holbrook (2012) „Ausführen der Welt auf Erneuerbare Energien: Alternativen für die Übertragung und Low-Cost – Firming Speicherung von erneuerbaren Stranded als Wasserstoff und Ammoniak Brennstoffe über U – Bahn – Pipelines“Proceedings of the ASME 2012 Internationale Maschinenbau Congress & Exposition 9. November -15, 2012, Houston, Texas
  2. Nach oben springen^ Zeman, Frank S. Keith, David W. (2008). “ Kohlenstoff – neutral Kohlenwasserstoffe „. Philosophical Transactions der Royal Society A 366 : 3901-18. doi : 10,1098 / rsta.2008.0143 . Abgerufen 7. September 2012 . (Review)
  3. Nach oben springen^ Wang, Wei; Wang Sheng Ping; Ma, Xinbin; Gong, Jinlong (2011). “ Fortschritte bei katalytischen Hydrierung von Kohlendioxid „. Chemical Society Bewertungen 40 (7): 3703-27. doi : 10.1039 / C1CS15008A . Abgerufen 6. Juli 2013 . (Review)
  4. Nach oben springen^ MacDowell, Niall (2010). “ Eine Übersicht über CO 2 Capture – Technologien .“ Energie und Umweltwissenschaften 3 (11): 1645-69. doi : 10.1039 / C004106H . Abgerufen 7. September 2012 . (Review)
  5. Nach oben springen^ Eisaman, Matthew D. (2012). “ CO 2 Extraktion aus dem Meerwasser Mit bipolaren Membran Elektro „. Energie und Umweltwissenschaften 5 (6): 7346-52. doi : 10.1039 / C2EE03393C . Abgerufen 6. Juli 2013 .
  6. Nach oben springen^ Graves, Christopher; Ebbesen, Sune D. Mogensen, Mogens; Lackner, Klaus S. (2011). „Nachhaltige Kohlenwasserstoffbrennstoffen durch CO Recycling 2 und H 2 O mit erneuerbaren oder Kernenergie.“ Erneuerbare und nachhaltige Energie Bewertungen 15 (1): 1-23. doi : 10.1016 / j.rser.2010.07.014 . (Review)
  7. Nach oben springen^ Socolow, Robert (1. Juni 2011). Direct Air Abscheidung von CO 2 mit Chemikalien: Eine Technikfolgenabschätzung für das APS – Gremium für Public Affairs . American Physical Society . Abgerufen 7. September 2012 .

Kohlendioxid

Die chemische Substanz ist Kohlendioxid , CO 2 (auch Kohlendioxid ( Chemical Dictionary ), oder, in Übereinstimmung mit der dänischer Sprache Ørsteds Nomenklatur, Kohlendioxid ) aus aus Molekülen , von denen jeder aus einem aus Kohlenstoffatom und 2 Sauerstoffatomen .

Bei Atmosphärendruck kann Kohlendioxid nur in zwei Zuständen gefunden werden; als Gas, und bei Temperaturen unter -78,5 ° C , ähnlich einem Feststoff fein, dicht gepackte Schnee. Wegen der „fehlenden“ Flüssig-Modus ist auf diesem festen Kohlendioxid genannten Trockeneis, als es direkt durch Verdunstung vergast. Die flüssige Form ist vorhanden, aber es tritt nur bei Drücken oberhalb von 5,1 atm. Dies ist für die Speicherung von Kohlendioxid auf der Druckflasche verwendet.

Kohlendioxid , das während der Verbrennung gebildet Oxidation von organischem Material , wie beispielsweise fossilen Brennstoffen und anderen organischen Materials , wenn ausreichend Sauerstoff ( Sauerstoff ) anwesend.

Wenn die Verbrennung bei hoher Temperatur stattfindet, und nur eine kleine Menge an Sauerstoff vorhanden ist, bilden kann Kohlenmonoxid .

Durch Atmung wandelt Kohlenhydrate während von Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser aufnehmen. Respiration kommt in allen lebenden Organismen. Bei Mensch und Tier ausgeatmeten Kohlendioxid durch die Lungen. Ein Mensch ausatmet über 450 L Kohlendioxid-Äquivalent zu 900 Gramm pro. Tag.

Respirationsligningen: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O

Pflanzen absorbieren Kohlendioxid durch Photosynthese und Kohlendioxid und Wasser Kohlenhydrate umwandeln.

Die Photosynthese Gleichung: 6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2

Kohlendioxid ist derzeit in der Erde Atmosphäre in einer Konzentration von etwa 0,04% (400 ppm) in der Luft getrocknet. [1] [2] Konzentration nimmt zu und hat um 40% zugenommen , seit Beginn der Industrialisierung.

Der Luftgehalt variiert leicht mit den Jahreszeiten. Das Gas wirkt als Treibhausgas . Kohlendioxid ist ein Teil einer großen Schaltung . Umgebungsluft von Kohlendioxid im Gleichgewicht mit hydrosfærens Kohlendioxid. Hydrosfærens Kohlendioxid Erhöhung bewirkt eine Änderung des pH – Wertes genannt Versauerung . Oceans Versauerung bezeichnet als „das andere Kohlendioxid Problem.“

Referenzen

  1. Nach oben springen^ Erde CO2 – Werte überquerten gerade eine wirklich beängstigend Schwelle – und es ist dauerhaft. Wissenschaft Alert – 2016
  2. Nach oben springen^ Kohlendioxid. Update von NASA